Question

鎂、鐵、鋁在日常生活中都有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，該反應的化學方程式為______ 2MgO

Answer 1

【答案】分析：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，反應“多變一”，所以為化合反應；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，已知反應物和生產物，書寫化學方程式；
（3）①鋁的性質決定其用途；②氧化鋁其保護作用；③鋁的活動性比銅的強，所以與硫酸銅發生置換反應．
解答：解：（1）鎂在空氣中燃燒時的化學方程式：2Mg+O₂2MgO，符合化合反應；
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸發生反應轉化為氯化亞鐵，起到補血的作用，反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①鋁的導熱性，決定可作炊具；②鋁有較強的抗腐蝕性，其原因是常溫下鋁和氧氣反應表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化；③鋁與硫酸銅反應：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu
故答案為：（1）2Mg+O₂2MgO、化合反應；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）導熱  常溫下鋁和氧氣反應，表面生成致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．
2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，了解常見金屬的特性及其應用，并學會理論聯系實際處理問題．