Question

如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）B點的含義是______．
（2）在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是______；
（3）當甲中含有少量乙時，可采用______的方法提純甲．
（4）t₂℃時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，所得溶液的溶質質量分數為______；
（5）若將t₁℃時甲的飽和溶液升溫到t₂℃時（不考慮水蒸發），溶液中變化的是______（填字母）
A．溶劑的質量　B．溶液的質量 C．溶質質量分數 D．溶解度
（6）判斷甲溶液在A點時處于______狀態．
（7）t₂℃時，溶解6g甲物質，至少需要______ g水．
（8）t₂℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是______．
Ⅰ．溶質的質量分數：甲＞乙Ⅱ．析出固體的質量：甲＞乙　
Ⅲ．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液Ⅳ．溶劑的質量：甲=乙．

Answer 1

解：（1）B點表示t₂℃時甲乙兩種物質的溶解度相同；
故答案為：t₂℃時甲乙兩種物質的溶解度相同；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以在20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法；
故答案為：加入甲（合理均可）；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大；所以當甲中含有少量乙時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
故答案為：冷卻熱飽和溶液；
（4）t₂℃時甲的溶解度是30g，所以將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最多溶解30g；故所得溶液的溶質質量分數為×100%=23.1%；
故答案為：23.1%；
（5）A、根據題意：將t₁℃時甲的飽和溶液升溫到t₂℃時（不考慮水蒸發），所以溶劑的質量不變，不符合題意；
B、甲的溶解度隨溫度的升高逐漸增大；所以升高溫度，甲由飽和溶液變為不飽和溶液，則溶質的質量不變，由于溶劑的質量也不變，故溶液的質量不變，不符合題意；
C、升高溫度，甲由飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量不變，溶液的質量不變，所以溶質的質量分數也不變，不符合題意；
D、根據溶解度曲線可知，甲在t₁℃和t₂℃時的溶解度不同，符合題意；
故選D；
（6）A在溶解度曲線下方，是甲的不飽和溶液；
故答案為：不飽和；
（7）t₂℃時甲的溶解度是30g，即100g水最多溶解30g甲，故要使6g甲溶解，至少需要水20g；
故答案為：20；
（8）Ⅰ．t₂℃時，甲、乙溶解度相同，故兩種溶質的飽和溶液溶質質量分數相同；t₁℃時乙的溶解度＞甲的溶解度，所以從t₂℃降溫到t₁℃時甲析出的多，故溶質的質量分數：甲＜乙，故錯誤；
Ⅱ．觀察溶解度曲線可知：從t₂℃降溫到t₁℃時甲的溶解度變化大，故析出固體的質量：甲＞乙，正確；
Ⅲ．從t₂℃降溫到t₁℃時甲、乙的溶解度均減小，析出晶體，故形成的都是飽和溶液，故錯誤；
Ⅳ．從t₂℃降溫到t₁℃時甲、乙的溶劑質量不變，故溶劑的質量：甲=乙，正確；
故選Ⅱ、Ⅳ．
分析：（1）交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同；
（2）根據甲的溶解度隨溫度的變化趨勢分析；
（3）根據甲、乙的溶解度受溫度的影響情況分析解答；
（4）根據t₂℃時甲的溶解度分析解答；
（5）根據甲的溶解度隨溫度的變化趨勢并結合各選項進行分析；
（6）A在溶解度曲線下方，是甲的不飽和溶液；
（7）根據t₂℃時甲的溶解度分析解答；
（8）根據甲、乙的溶解度隨溫度的變化情況逐一分析解答．
點評：本題較為綜合的考查了學生對溶解度概念的理解、應用，溶解度曲線知識的掌握及應用解題的能力，要逐一細心分析解答．