Question

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）35%    （2）20%     （3）29.1%

解析試題分析：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%
（2）固體中的鋅的質(zhì)量是10g﹣3.5g=6.5g；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．生成硫酸鋅的質(zhì)量是y，生成硫酸鋅的質(zhì)量是z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
（3）所得溶液的質(zhì)量為49g+6.5g﹣0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.1%；
答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
點(diǎn)評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．