Question

根據4g某有機物完全燃燒需要消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事實，可以判斷該有機物中（ ）
A．只含有C、H兩種元素
B．只有C元素
C．一定含有C、H、O三種元素
D．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變，據此分析．
解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的質量為：8.8g××100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的質量為：5.4g××100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的質量和為：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g；根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變，因此該有機物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
故選C．
點評：本題解題的關鍵是根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均相等．