在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（ ）
A．氯化鎂溶液
B．鹽酸
C．硫酸亞鐵溶液
D．硝酸銀溶液
【答案】分析：利用差量法，把溶液作為一個整體，分析影響溶液質量的量有哪些，再根據金屬活動性順序及各物質發生化學反應時的質量關系來分析解答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸發生置換反應，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：A、由于鎂的活動性要比鋅更強，所以把鋅片放入氯化鎂溶液中不會發生反應，溶液的質量不變，A不符合題意；
B、把鋅片放入鹽酸溶液中，鋅能和鹽酸反應，生成可溶于水的硫酸鋅和氫氣，進入溶液中的發生反應的鋅的質量要比逸出的氫氣的質量要大得多，因此溶液的質量會增加，B符合題意；
C、把鋅片放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能把鐵置換出來，由反應時的質量關系可知，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，因此溶液的質量會增加，C符合題意；
D、把鋅片放入硝酸銀溶液中，鋅能把銀置換出來，由反應時的質量關系可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，因此溶液的質量會減輕，D不符合題意．
故選B、C．
點評：解答本題的關鍵是：把溶液作為一個整體，分析影響溶液質量變化的量有哪些，比較這些量之間的關系，即可得出溶液的質量是如何變化的，同時要求學生能掌握常見金屬的活動性順序表及其應用．
