Question

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白。
【提出問題】小森同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙
氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生。小森聯想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl₃溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究。
【猜想與假設】FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑
【設計與實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管		FeCl3溶液可以催化分解H2O2

 【討論與反思】
已知FeCl₃溶液中含有H₂O 、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的CI^—
你認為最不可能的是哪一種猜想，    。小森同學認為，要驗證猜想，至少還需要做   個對比實驗。

Answer 1

	帶火星木條復燃

      猜想1      兩

試題分析：催化劑具有“一變二不變”的特點，即能改變物質的反應速率但自身的質量和化學性質不變。該實驗得出氯化鐵能做過氧化氫分解的催化劑，說明氯化鐵能加快過氧化氫的分解速率；由于過氧化氫溶液中的溶劑是水，故猜想1肯定錯誤；要驗證猜想，至少還需要做兩個對比實驗，如分別加入硫酸鐵溶液和氯化鈉溶液，比較哪一支試管中的過氧化氫的分解速率更快。