【題目】下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A. 溫度低于t2℃時,物質Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大
C. a點表示t1℃時X、Y的溶液都、不飽和
D. Y的飽和溶液降低溫度后，溶質質量分數不變
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【題目】甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g
B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小
C. a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7
D. 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出
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【題目】把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余物質的質量為45.2g．計算
（1）反應后生成多少克氧氣？
（2）45.2g剩余物質中含有哪些物質？各是多少？
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【題目】無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量．某品種茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為______．
（2）KNO3中氮元素的質量分數為______（保留0.1%）
（3）100kg的該營養液加水可以稀釋成溶質質量分數為3%的KNO3溶液______kg．
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【題目】某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。
（活動一）探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶，發現鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外，還有一種黑色固體。（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為 ，此反應的基本類型是 。
（2）實驗①的結論是 。由該結論可知 （寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。
（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是 。
（活動二）探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設計如下方案：
方案①：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。
方案②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶，點燃鎂帶，待鎂帶快燃盡時，插入裝有CO2的集氣瓶中，觀察鐵絲能否被引燃。
實驗評價：你認為方案 （填①或②）更為科學，理由是： 。
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【題目】將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放人盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度,繪制成如下圖像:
分析圖像,回答問題:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中,溶解時出現吸熱現象的是______________(寫名稱);
(2)對NaOH而言,a點右側曲線表示:在一定時間段內,溶液溫度隨時間推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
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【題目】為了驗證Cu、Zn、Fe的金屬活動性順序，甲、乙、丙三位同學進行下列探究，請你一起參與他們的活動：
（提出假設）對于如何選擇化學試劑問題，他們各抒己見．
（1）甲同學認為，應選的試劑是：Zn、FeCl2、Cu；
（2）乙同學認為，應選的試劑是：ZnCl2、Fe、CuSO4；
（3）丙同學認為，只要分別將Cu、Zn、Fe投入稀鹽酸中，根據它們產生的不同現象，同樣也可以驗證它們的金屬活動性順序．你認為，他們選擇試劑的方案中，可行的有 ______．（填以下序號）
A 甲同學 B 乙同學 C 丙同學
（查閱資料）（1）不同的金屬，活動性是不同的；有的金屬能與酸起置換反應，有的則不能．
（2）在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應的速度越快．
（實驗探究）他們各自按自己選擇的試劑進行探究．
（1）甲同學發現，把Zn、Cu分別投入FeCl2溶液中，只有_____的表面才有黑色固體析出．
（2）乙同學發現，把Fe分別投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在______溶液中Fe的表面才有固體析出．
（3）丙同學將Cu、Zn、Fe分別投入稀鹽酸中，也得出同樣的結論．你認為丙觀察到的現象是：Cu的表面______（有、沒有）氣泡產生；丙同學所說的不同現象是指______．
（實驗結論）他們充分交流后，發現得出的結論相同，即Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是______．
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【題目】碘酸鉀（KIO3）是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。氯氣（Cl2）常溫常壓下是一種黃綠色的氣體，具有強氧化性。利用“KClO3 氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題
(1)分別寫出下列物質中氯元素的化合價:Cl2________；KC1O3_____________；
(2)“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，可推測該反應中使用的酸是__________
(填名稱)；“逐Cl2”最簡單的物理方法是_______；“結晶”后析出的晶體是KH(IO3)2，則“濾液”的主要成分除KH(IO3)2外還含有_____；“調pH”時需加入適量的KOH，請推測該過程中發生反應的化學方程式為______。
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【題目】金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場館的網封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。
物質 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
顏色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 | 難溶 |
(1)KMnO4讀作______________，廣泛用作醫藥殺菌劑和防臭劑。
(2)將適當比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學方程式表示生成金屬錳的過程：
①C + O2
CO2；② _______________________；③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預測可觀察到的現象是______________。
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