Question

【題目】某興趣小組回收實驗室制CO2的廢液，重新制得CaCO3和NaCl晶體，過程如下：

（1）試劑X為什么要過量___?

（2）過量的鹽酸對所得到NaCl晶體的純度有沒有影響___?請說明原因______。

Answer 1

【答案】用過量的碳酸鈉除去溶液中鈣離子和氫離子 否 蒸發結晶氯化鈉溶液時，受熱后的稀鹽酸會變為氯化氫氣體被排出，不會影響氯化鈉的純度

【解析】

混合廢液中加入試劑X過濾后能產生碳酸鈣，則試劑X中含有碳酸根離子，濾液中加入過量的稀鹽酸，蒸發后能產生氯化鈉晶體，則試劑X中的陽離子是鈉離子，則試劑X是碳酸鈉；

（1）過量的碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生氯化鈉和水和二氧化碳，能與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用過量的碳酸鈉除去溶液中鈣離子和氫離子；

（2）過量的鹽酸對所得到NaCl晶體的純度沒有影響，因為蒸發結晶氯化鈉溶液時，受熱后的稀鹽酸會變為氯化氫氣體被排出，不會影響氯化鈉的純度。