Question

如圖為某化工企業生產流程示意圖：下列說法正確的是（  ）

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B．③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應

C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

D．①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

Answer 1

D

試題分析：A、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則，設鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（﹣2）×3=0，a=+4，故A錯；B、因為鎂的化學性質活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣，氬氣（Ar）作反應物是錯誤的，反應類型是置換反應，故C錯；
C、一氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH；一氧化碳與氫氣的質量比為28：4=7：1，故C錯；
D、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變，反應前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl₃；故D正確．