Question

探討金屬鋁．銅．銀三種金屬的活動性順序．
（1）采用最好的方法是

C

（單選）
A、三種狀態相同的金屬分別與相同濃度和體積的鹽酸反應．
B、取三種狀態相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應．
C、相對活潑的金屬把不活潑的金屬從它的化合物溶液中置換出來．
（2）請按你確認的方法，選用以下藥品進行實驗，填寫實驗報告．
藥品：金屬鋁絲．金屬銅絲．金屬銀絲．硫酸銅溶液．硝酸銀溶液．硫酸鋁溶液．
15%鹽酸．過氧化氫溶液、二氧化錳粉末

實驗	步驟	現象	反應的化學方程式
1	取相同長度的三種金屬絲分別放入盛有稀鹽酸的試管中	鋁絲能與稀鹽酸反應產生氣泡	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2	然后再取一段銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面析出銀白色的金屬	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

通過實驗得出金屬活動性順序由強到弱為：鋁、銅、銀．

Answer 1

分析：根據金屬活動順序表中鋁、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鋁＞銅＞銀．

解答：解：（1）A、金屬鋁能和稀鹽酸反應，銅和銀都不能和稀鹽酸反應，運用金屬和酸反應只能確定鋁比銅和銀的金屬活潑，但銅和銀的活動性無法判斷．
B、取三種狀態相同的金屬分別在相同條件下與氧氣反應，現象不明顯無法準確判斷．
C、金屬鋁能將銀和銅從他們的鹽溶液中置換出來，銅也能將銀從它的鹽溶液中置換出來，現象明顯便于觀察，能較快判斷出它們的金屬活動性．
故答案選A．
（2）鋁和稀鹽酸反應，銅和銀都不能和酸反應較快即可判斷鋁最活潑；然后再用銅絲和硝酸銀反應，銅絲表面會有銀白色固體附著物出現就是銀，即可確定銅比銀活潑．故答案：

實驗	步驟	現象	反應的化學方程式
1	取相同長度的三種金屬絲分別放入盛有稀鹽酸的試管中	鋁絲能與稀鹽酸反應產生氣泡	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2	然后再取一段銅絲放入硝酸銀溶液中	銅絲表面析出銀白色的金屬	Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．