Question

高純度的單質硅是信息產業的核心資源，沒有硅，就沒有你喜歡的計算機．在地殼中含有大量的硅元素，含量僅次于氧，但自然界中沒有游離的硅，硅元素全部是以化合態的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．運用你學過的有關知識回答下列問題：
（1）在工業上，可用碳在高溫下還原二氧化硅制得含少量雜質的粗硅，該反應屬于置換反應，反應的產物之一是一氧化碳．則該反應的化學方程式為______．
（2）以粗硅為原料，制備高純硅的一種方法為：①用鎂和粗硅反應得到硅化鎂（Mg₂Si）；②將硅化鎂與鹽酸反應得到硅烷（SiH₄）和一種鹽；③加熱硅烷得到高純硅和另一種氣體單質．
反應②的化學反應方程式為______．
反應③的化學反應方程式為______．

Answer 1

解：（1）根據題給的信息可以知道：碳在高溫下還原二氧化硅制得硅，同時生成了一氧化碳，可以寫出該反應的化學方程式為：SiO₂+2CSi+2CO↑．（2）反應②為硅化鎂和鹽酸的反應，該化學方程式為：4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄；
反應③為硅烷在加熱的條件發生的分解反應，該化學方程式為：SiH₄Si+2H₂．
故答案為：（1）SiO₂+2CSi+2CO↑．
（2）4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄；SiH₄Si+2H₂．
分析：（1）根據題給的信息結合置換反應的特點來完成該化學方程式的書寫；
（2）反應②為硅化鎂和鹽酸的反應，根據題意結合質量守恒定律可以完成該化學方程式的書寫；
反應③為硅烷在加熱的條件發生的分解反應，根據題意結合質量守恒定律可以完成該化學方程式的書寫．
點評：對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．