Question

【題目】工業上煅燒石灰石一段時間后，同學們取20g反應后的混合物，加入100g質量分數為15.6%的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后的液體的質量為111.2g，得濾渣4.4g，則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（　　）

A. 25%B. 50%C. 75%D. 20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

根據質量守恒定律可知，稀鹽酸和石灰石反應生成的二氧化碳的質量為：20g+100g111.2g4.4g=4.4g

設碳酸鈣質量為X

X＝10g

氧化鈣質量為：20g4.4g10g＝5.6g

設分解的碳酸鈣質量為y

y＝10g

則煅燒時分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為：×100%＝50%

故選B。