Question

（1）下圖所示實驗中，二氧化錳的作用是

 

，過氧化氫分解反應的化學方程式是

 

．氧氣在放電條件下部分轉化為臭氧（O₃），所得氣體是純凈物還是混合物？

 

．

（2）酸有一些共同的化學性質，下表是小張同學對酸的化學性質的總結，請你幫他填寫表中空格：

序號	酸的化學性質	反應物實例	反應的化學方程式	反應現象
①	與指示劑反應	鹽酸和石蕊	----	溶液變為   色．
②	與活潑金屬反應	鹽酸和鐵		溶液變為淺綠色，產生大量氣泡．
③	與某些   反應	鹽酸和氧化鐵	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O	溶液變為紅褐色．
④	與   反應	硫酸和氫氧化鈉		無明顯變化．
⑤	與某些鹽反應	硫酸和硝酸鋇		．

上述②～⑤的反應中，屬于復分解反應的是

 

（填序號）．
（3）
        
圖可以說明泡沫滅火器的原理．請回答：
①圖Ⅱ中發生反應的化學方程式是

 

．
②當帶著泡沫的液體噴射到火焰上時，火焰為什么會熄滅？

 

．
③二氧化碳在一般情況下能夠滅火，但在特殊情況下卻能引火．如用棉花團包裹適量過氧化鈉（Na₂O₂），再用嘴通過長玻璃管向棉團吹氣，棉花就燃燒起來，這是因為CO₂跟Na₂O₂很容易反應生成碳酸鈉和一種單質氣體，并放出大量的熱．CO₂跟Na₂O₂反應的化學方程式是

 

．由此可知，發生火災時，要根據具體情況選擇合適的滅火劑．

Answer 1

分析：（1）分析二氧化錳在過氧化氫分解的反應中的作用及反應化學方程式的書寫，理解混合物的定義并能判斷；
（2）掌握酸的通性，并能書寫相關的化學方程式及描述相關的現象，熟悉復分解反應的特點；
（3）明確滅火器的反應原理及滅火原理，了解CO₂跟Na₂O₂的化學反應并能寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的反應中作催化劑起催化作用，反應化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣在放電條件下部分轉化為臭氧（O₃），所得氣體是混合物；
（2）酸有一些共同的化學性質，下表是小張同學對酸的化學性質的總結，填寫表中空格：

序號	酸的化學性質	反應物實例	反應的化學方程式	反應現象
①	與指示劑反應	鹽酸和石蕊	----	溶液變為 紅色．
②	與活潑金屬反應	鹽酸和鐵	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑	溶液變為淺綠色，產生大量氣泡．
③	與某些 金屬氧化物反應	鹽酸和氧化鐵	Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O	溶液變為紅褐色．
④	與 堿反應	硫酸和氫氧化鈉	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，	無明顯變化．
⑤	與某些鹽反應	硫酸和硝酸鋇	H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓，	有白色沉淀生成．

上述②～⑤的反應中，屬于復分解反應的是：③④⑤
（3）①圖Ⅱ中發生反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②當帶著泡沫的液體噴射到火焰上時，火焰熄滅的原因：泡沫中大量的CO₂氣體使可燃物與空氣隔絕，燃燒停止；
③CO₂跟Na₂O₂反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
故答案為：
（1）催化作用‘2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑混合物
（2）①紅，②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，③金屬氧化物，④堿，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，⑤H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓，產生白色沉淀，③④⑤
（3）①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
②泡沫中大量的CO₂氣體使可燃物與空氣隔絕，燃燒停止；
③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評：此題考查了用二氧化錳和過氧化氫分解的反應原理、催化作用，掌握酸的通性，并能書寫相關的化學方程式及描述相關的現象，明確滅火器的反應原理及滅火原理等知識點，涉及知識面廣，考查學生知識能力強，是一道知識、能力綜合性強的好題型．