Question

海水中蘊含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域．
（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，則A的化學式為______．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式______．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①P點的意義是______．
②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用______方法（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一）．
③t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是______．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學式為H₂；根據“氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，則其反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①P點是t₁℃時甲、乙兩物質的溶解度曲線的交點，表示的意義是在t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；
②從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以甲物質中含有少量乙物質，可采用降溫結晶的方法提純A物質；
③從溶解度曲線可以看出，t₂℃時，甲的溶解度為60g，則甲的飽和溶液中溶質的質量分數=

60g

60g+100g

×100%=37.5%．
故答案為：
（1）H₂；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①在t₁℃，甲乙兩物質溶解度相等；②降溫結晶③37.5%