Question

物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙同學按下面的步驟進行探究：

（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗：
①甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，他在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察．
寫出A實驗觀察到的實驗現象及發生反應的化學方程式：

有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

②乙進行了圖B所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻．他觀察到的現象是

紅色變黑色，a端下沉

發生反應的化學方程式為

2Cu+O₂

△   .

2CuO

（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等
乙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
①你認為

甲

的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是

原子種類、原子數目和原子的質量都不變

②導致其他實驗結論錯誤的原因是

乙沒有在密閉容器中進行

．

Answer 1

分析：本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．本題中的實驗探究也應符合這一規律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器．在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；本題中，甲用的是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成的是藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此可以在敞口容器中進行；乙用的是銅和氧氣加熱生成氧化銅，有氣體加入，應該在密閉容器中進行，因此a端下沉；

解答：解：（2）本題中，甲用的是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成的是藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此可以在敞口容器中進行；乙用的是銅和氧氣加熱生成氧化銅，有氣體加入，應該在密閉容器中進行，因此a端下沉；故答案為：①有藍色沉淀生成；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ ②紅色變黑色，a端下沉；2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（3）從微觀上原子種類、原子數目和原子的質量都不變；乙實驗結論錯誤的原因是：乙沒有在密閉容器中進行；故答案為：①原子種類、原子數目和原子的質量都不變；②乙沒有在密閉容器中進行；

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．