Question

（2013?徐匯區二模）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．

請根據“捕捉”CO₂過程圖回答問題：
①加入A物質的化學式是

Ca（OH）₂

；分離操作Ⅰ的名稱是

過濾

；寫出高溫反應爐中發生反應的化學方程式

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
②可循環利用的B物質中一定含有的物質是

NaOH

，可能含有的物質是

Na₂CO₃或Ca（OH）₂

．
③該過程中還可循環利用的物質是

CaO

．

Answer 1

分析：①根據生石灰與水結合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀考慮，根據液體與不溶于液體的固體分離方法和方程式的書寫考慮；②根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物考慮；③根據循環利用的物質是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物．

解答：解：①在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，進入反應器，所以加入的A物質與碳酸鈉反應生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以A物質可以是氧化鈣或氫氧化鈣；固體和液體分離的方法是過濾，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應條件是高溫，二氧化碳后面標上上升符號；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環利用；如果碳酸鈉與氫氧化鈣反應時，碳酸鈉過量，還可能含有碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，就含有氫氧化鈣；
③由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以氧化鈣還可循環利用．
故答案為：①Ca（OH）₂；過濾；CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑；②NaOH；Na₂CO₃或Ca（OH）₂； ③CaO．

點評：解答本題關鍵是要知道循環利用的物質是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物，還要熟悉方程式的書寫．