Question

如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

（1）圖中標號儀器為：a

鐵架臺

．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時的發生裝置應選

D

，反應的化學方程式為：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

b c d a

（填寫選項序號）． 
a．烘干     b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（3）小勤同學從裝置A得到啟發，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，則與A相比，B的優點是

可控制反應的發生和停止

，而裝置B顯示的反應為

已停止

（填“進行中”或“已停止”），小明用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C（夾持儀器都略去），C與B相比不同之是

廢物利用

（從資源角度考慮）．
（4）在實驗室用裝置C制取CO₂的化學反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若CO₂中含有水蒸氣，須將氣體裝置F以除去水蒸氣，則F中的溶液名稱是

濃硫酸

，氣體應從

m

（填字母）口進入．

Answer 1

分析：（1）熟記常用實驗儀器；
（2）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，反應生成的固體氯化鉀能溶于水，而作為催化劑的二氧化錳不溶于水，因此可采取溶解、過濾、洗滌、烘干分離出純凈的二氧化錳．
（3）B比A多出了一個銅網和止水夾，可以控制反應的進行和停止；C廢舊物品利用；
（4）據氣體發生裝置的選擇依據、實驗室制二氧化碳的原理書寫化學方程式；常用濃硫酸作為酸性氣體的干燥劑．

解答：解：（1）圖中儀器名稱為鐵架臺；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時的發生裝置應選 D，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂完全反應后的固體殘渣為氯化鉀和二氧化錳，二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，可將其混合物加入水進行溶解；前者仍是固體，后者溶于水成為溶液，接著將氯化鉀和二氧化錳固液混合物進行過濾得到二氧化錳固體；然后洗滌除去殘留的溶液，進行烘干就回收到純凈的二氧化錳．
故答案為：D，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；b、c、d、a
（3）裝置可將固體藥品放在銅網上，將液體藥品放在試管中，通過將銅網向下移動移進液體藥品，將銅網向上移動移出液體藥品來隨時控制反應的發生和停止．故答案為：可控制反應的發生和停止；已停止；廢物利用（或節約資源等，合理即可）；
（4）根據氣體發生裝置的選擇依據、實驗室制二氧化碳的原理書寫化學方程式；若CO₂中含有水蒸氣，須將氣體裝置F以除去水蒸氣，而濃硫酸作為酸性氣體的干燥劑．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸，m

點評：要記住常用儀器的名字和形狀．掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳氣體的反應原理和注意事項，熟悉相對應物質的各種性質．
實驗室制取氣體的發生裝置應根據反應物的狀態和反應發生的條件來確定．