Question

Ⅰ（4分）右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

⑴ t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是         。
⑵ 將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是        。
⑶ 20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是         g。
⑷ 若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是        。
Ⅱ（5分）元素周期律和周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

（1）列出的18種元素中，有    種屬于金屬元素。
（2）從原子結構角度看，同一周期元素的原子具有相同的             數。某粒子結構
示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第      周期。
（3）觀察硫原子結構示意圖，在下圖中填空：

Answer 1

Ⅰ（1）A  B  C (或A>B>C)  (2) A     (3)70   (4)B>A>C
Ⅱ（1）5 （2）電子層  三  （3）得   Na₂S

解析試題分析：Ⅰ根據固體物質的溶解度曲線分析。
（1）根據溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小，t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度曲線的位置關系為：物質A的溶解度曲線位于最上方，而物質C的溶解度曲線位于最下方，故可判斷此時三種物質的溶解度大小順序為A>B>C。
（2）由溶解度曲線圖可知，A、B兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，A、B因溶解度變小而有溶質析出，且從t₂℃降到0℃時，A物質的溶解度變化更大，故等質量的飽和溶液中A物質析出的溶質更多，而C物質會因溶解度變大，而變為不飽和溶液。故選A
（3）根據溶解度曲線可知，20℃時，A物質的溶解度是40g，即該溫度下，每100g水中最多溶解40gA物質，所以20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，只能溶解20g，則所得溶液的質量是70g。
（4）由溶解度曲線圖可知，t₁℃時，三種物質的溶解度大小順序為B>A=C，則根據飽和溶液的溶質質量分數=×100﹪可知，t₁℃三種物質的飽和溶液中的溶質質量分數大小為B>A=C；由于A、B兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C物質的溶解度是隨溫度的升高而減小的，故若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，A、B均變為不飽和溶液，但溶質質量分數不變，而C因溶解度變小而有溶質析出，故溶質質量分數變小，故此時三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B>A>C。
Ⅱ根據元素周期表的特點分析。
（1）根據化學元素的漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，由此可知，所列出的18種元素中，有鋰，鈹、鈉，鎂，鋁 5種金屬元素。
（2）根據元素周期律可知，同一周期的元素的原子具有相同的電子層數；在原子中，核內質子數=核外電子數，由該粒子的結構示意圖可知，該粒子的核內質子數為12，則其核外電子數也應為12，由此可知，該粒子的原子的核外還有1層電子層，即共有3層，故屬于第三周期。
（3）根據硫原子的結構示意圖可知，硫原子的核外的最外層電子數為6，大于4，故在化學反應中容易得到2個電子，而達到相對穩定結構，形成的硫離子為S^2-；而鈉原子的核外的最外層電子數為1，小于4，故在化學反應中容易失去1個電子，而達到相對穩定結構，形成的鈉離子為Na⁺，故鈉元素與硫元素形成的化合物的化學式為Na₂S。
考點：固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，元素周期表的特點及其應用，原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素的簡單分類，化學式的書寫
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，以及對元素周期律的認識與微粒結構示意圖的理解等多個知識，注重培養學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及元素周期表的特點及其應用。