Question

【題目】將20克的黃銅（銅鋅合金）放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為69.8g，試計(jì)算（1）氫氣的質(zhì)量（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2） 67.5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后質(zhì)量減少的量為生成的氫氣的質(zhì)量20g+50g—69.8g=0.2g；

（2）設(shè)黃銅中金屬鋅的質(zhì)量為X

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2g

65;2=X:0.2g

X=6.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（20g-6.5g）÷20g×100%=67.5%。

答：生成氫氣為0.2，黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%