Question

實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．
（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是

檢查裝置的氣密性

．
（2）麗麗同學用B裝置與D裝置組合可制取的氣體是

氧氣或二氧化碳

（任填一種），寫出用此裝置產生該氣體的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）乙炔又稱電石氣，工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是

B

；乙炔在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據甲烷的收集方法，推測該氣體具有的性質是

乙炔難溶于水，密度比空氣的密度小

．

Answer 1

分析：向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，因此不需加熱；乙炔可以用排水法和向下排空氣法收集，因此可以推斷乙炔難溶于水，密度比空氣的密度小．

解答：解：（1）向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性
（2）如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：氧氣或二氧化碳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，因此不需加熱；乙炔可以用排水法和向下排空氣法收集，因此可以推斷乙炔難溶于水，密度比空氣的密度小．故答案為：B；乙炔難溶于水，密度比空氣的密度小

點評：本考點主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．