Question

【題目】金屬材料在日常生活中應用廣泛。

（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發燙，說明該反應________（填“放熱”或“吸熱”），反應的化學方程式為___________。

（2）金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4。化學方程式為 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4______。

（3） 合金有很多性能與組成它們的純金屬不同。下圖中能表示錫鉛合金的是____（填序號“a”“b”或“c”）。

（4）合金材料 堿式碳酸鋁鎂［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］是一種新型塑料阻燃劑，其中a、b、c、d的代數關系式：2a+3b＝_________________________________。

（5）向某硫酸銅溶液中放入一定量的鋁鐵合金，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生。則濾液中一定發生的反應化學方程式為______________，反應類型為___________反應。

Answer 1

【答案】 放熱 CO2 a c+2d 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 置換

【解析】（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發燙，說明該反應是放熱反應；該反應中鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應方程式為；

（2）根據質量守恒定律，反應物中有4個鐵原子，4個鎢原子，30個氧原子，8個鈉原子，4個碳原子，生成物的已知物質中已經有8個鈉原子，4個鎢原子，22個氧原子，4個鐵原子，故4X中含有4個碳原子和8個氧原子，故X中含有1個碳原子，2個氧原子，故X的化學式為CO2；

（3）合金的熔點比組成金屬的熔點都低，故選a；

（4）根據化合價的代數和為0,2a+3b+（-1）c+（-2）d=0，故2a+3b=c+2d；

（5）鋁和鐵都可以和硫酸銅反應，但是由于鋁比鐵活潑，故鋁先與硫酸銅反應，當鋁反應完全后才由鐵與硫酸銅反應，反應后固體中加入稀鹽酸，有氣體產生，說明固體中一定有鐵，則鋁一定發生了反應，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應方程式為2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；該反應符合置換反應的特點，故是置換反應；