Question

現有氯化鉀和鹽A組成的固體混合物，其中A的質量分數為69%．取10g該固體樣品加入50g質量分數為7.3%的鹽酸，恰好完全反應得到無色溶液．反應的化學方程式為：A+2HCl=2KCl+H₂O+B↑．　　
請回答下列問題：
（1）在A物質中陽離子與陰離子的個數比為________；
（2）計算A的相對分子質量；
（3）計算反應后溶液中氯化鉀的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

解：（1）根據鹽A能與酸反應生成氣體可確定鹽A為碳酸鹽；根據質量守恒定律反應后生成氯化鉀；所以可以判斷A的化學式為：K₂CO₃；在碳酸鉀中陽離子鉀離子與陰離子碳酸根離子的個數比為2：1故答案為：2：1
（2）相對分子質量是各元素的相對原子質量的總和，故碳酸鉀的相對分子質量為：39×2+12+16×3═138
故答案為：138
（3）根據題給的條件可以知道碳酸鉀的質量為：10g×69%=6.9g；
設反應生成的二氧化碳的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，則：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138 149 44
6.9g y x

解得：x=2.2g
y=7.45g
所以反應后氯化鉀的質量分數為：×100%=18.3%；
答：反應后溶液中氯化鉀的質量分數為18.3%．
分析：（1）根據質量守恒定律的實質可以求得A的化學式；
（2）相對分子質量是各元素的相對原子質量的總和
（3）根據化學方程式及A的質量可以求算出氯化鉀的質量，然后結合質量分數的計算公式求算出反應的氯化鉀溶液的質量分數．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意反應后的溶液和溶質的質量的計算．