Question

松花皮蛋是我們喜愛的食品，某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、食鹽等．同學們對料泥進行了如下探究：
探究一：料泥的主要成份

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁 發(fā)熱 ，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 CaCO3、Ca（OH）2 ．
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加 酚酞試液	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁	濾液中的溶質(zhì)一定有 Ca（OH）2、NaOH

回答下列問題：
（1）請寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，料泥的主要成份是

NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂

．
探究二：測定料泥的原料中生石灰的含量（假設每步都能反應完全）
查閱資料：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
實驗步驟：
1．稱得料泥原料的樣品28g，放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應．
2．向其中通入過量的CO₂，過濾，洗滌干燥后稱得濾渣為5g
回答下列問題：
（1）通入過量的CO₂原因是

將氫氧化鈣完全轉變?yōu)樘妓徕}沉淀

．
（2）利用測得的數(shù)據(jù)計算出料泥原料中生石灰的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）．
思考：上述實驗方案

不合理

（填合理或不合理）．如不合理，原因是

可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣

；求出的值

偏小

（填偏大或偏小）．
CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
應用：你認為應該如何食用松花蛋？

蘸食醋食用

，原因是

制作過程中生成堿性物質(zhì)使其呈堿性

．

Answer 1

分析：探究一：生石灰與水反應放熱；濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明含有碳酸鈣，取少量濾渣于試管中加水充分溶解，根據(jù)現(xiàn)象上層清液由無色變成紅色，說明滴加的是無色酚酞，該步驟是檢驗氫氧化鈣的存在；取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體，溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁，說明濾液中含有氫氧化鈣，和由碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；
（1）根據(jù)氧化鈣和水、碳酸鈉和氫氧化鈣的反應原理書寫方程式；
（2）通過實驗可知料泥的成分；
探究二：（1）依據(jù)實驗目的測定料泥的原料中生石灰的含量，觀察實驗步驟可知是通過測定生成沉淀的質(zhì)量計算氫氧化鈣、并進而計算氧化鈣的質(zhì)量，故要通入過量的二氧化碳；
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量結合方程式進行計算；
思考：根據(jù)所給資料可知實驗方案不合理，可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣，從而使測量值偏小；
應用：根據(jù)料泥的成分，分析食用方法，并明確原因．

解答：解：探究一：根據(jù)制皮蛋料泥的原料可知生石灰與水反應放熱，生成氫氧化鈣；濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，說明氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，取少量濾渣于試管中加水充分溶解，根據(jù)現(xiàn)象上層清液由無色變成紅色，說明滴加的是無色酚酞，該步驟是檢驗氫氧化鈣的存在；取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO₂氣體，溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁，說明濾液中含有氫氧化鈣，和由碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；
（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式分別是CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）通過以上實驗及題目所給信息可知料泥的主要成份是NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）_2；
探究二：（1）通入過量的CO₂原因是將氫氧化鈣完全轉變?yōu)樘妓徕}沉淀，使計算結果更準確；
（2）設料泥的原料中生石灰的質(zhì)量為x
由CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O得：
             CaO～CaCO₃ 
             56          100
             x            5g
          

56

x

=

100

5g

    解得x=2.8g
所以料泥中生石灰的質(zhì)量分數(shù)為：

2.8g

28g

×100%=10%
答：料泥原料中生石灰的質(zhì)量分數(shù)是10%；
思考：根據(jù)所給資料CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，可知實驗方案不合理，可能會有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣，從而使測量值偏小；
應用：根據(jù)上述分析，制作過程中料泥的原料相互反應使其呈堿性，成分有NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂，所以食用時可蘸食醋食用，反應部分堿；
故答案為：探究一：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1、將皮蛋料泥的原料放入燒杯中，加適量的水攪拌、充分反應	試管外壁 發(fā)熱，有白色沉淀生成	濾渣中一定有 CaCO3、Ca（OH）2．
2、將上述燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌，濾渣中滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
3、取少量濾渣于試管中加水充分溶解，取上層清液滴加 酚酞試液	上層清液由無色變成紅色
4、取濾液三份，分別滴加酚酞、稀鹽酸和通入CO2氣體	溶液變紅色、無明顯現(xiàn)象、有白色渾濁	濾液中的溶質(zhì)一定有 Ca（OH）2、NaOH

（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaOH、NaCl、CaCO₃、Ca（OH）₂；
探究二、
（1）將氫氧化鈣完全轉變?yōu)樘妓徕}沉淀；
（2）10%；
思考：不合理；可能有部分碳酸鈣被通入的過量的二氧化碳轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣；
應用：蘸食醋食用；制作過程中生成堿性物質(zhì)使其呈堿性．

點評：本題考查知識綜合，有一定的難度，要依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合實驗現(xiàn)象、目的等認真分析解答，能很好的考查學生分析和解決問題的能力．