Question

鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)，得到11g固體（不含有結(jié)晶水），則反應中生成氫氣的質(zhì)量是

A．0.15g

B．0.20g

C．0.30g

D．0.45 g

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)題意可知，鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物和硫酸恰好完全反應，則有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
其中，三種金屬的質(zhì)量和為3.8g，三種鹽的質(zhì)量和為11g，所以，反應前后硫酸根的質(zhì)量=11g-3.8g=7.2g，則純硫酸的質(zhì)量=7.2g÷=7.35g，因此氫氣的質(zhì)量=硫酸中的氫元素的質(zhì)量=7.35g-7.2g=0.15g，故選A。
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，反應前后元素的種類，原子的數(shù)目均不變。