Question

乙醇汽油就是在汽油中加入適量酒精混合而成的一種燃料．乙醇完全燃燒的化學方程式為C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
試回答下列問題：（計算結果保留一位小數）
（1）乙醇的相對分子質量為

 

．
（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比是

 

．
（3）乙醇中碳元素的質量分數是

 

．
（4）完全燃燒100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）相對分子質量為化學式中各元素的相對原子質量的總和；
（2）組成元素質量比為各元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比；
（3）組成元素的質量分數=

元素的相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%；
（4）根據反應的化學方程式，由反應物乙醇的物質計算生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）乙醇C₂H₆O的相對分子質量=12×2+1×6+16=46
故答案為：46；
（2）乙醇C₂H₆O中碳、氫、氧元素的質量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8
故答案為：12：3：8；
（3）乙醇C₂H₆O中碳元素的質量分數=

12×2

46

×100%≈52.2%
故答案為：52.2%；
（4）設完全燃燒100g乙醇，能生成二氧化碳的質量為x
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
46            88
100g           x

46

100g

=

88

x

  解之得x≈191.3g
答：完全燃燒100g乙醇，能生成二氧化碳的質量為191.3g．

點評：完全燃燒100g乙醇，能生成二氧化碳的質量也可以根據化學變化前后元素質量不數，利用化學式的計算進行解決：
完全燃燒100g乙醇生成二氧化碳的質量=

100g× 12×2 46 ×100%

12 44 ×100%

≈191.3g．