【題目】某元素在元素周期表中的一格如圖所示，其中部分受損。
（1）請你推測該元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）該元素的原子其核內中子數為_____，核外電子數為_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。
II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液 第二次__________ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①得出的結論是___________。
（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。
（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通過這些數據，你能得出的新結論是__________。
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【題目】如圖是幾種粒子的結構示意圖：
（1）A~E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期的第____周期，該元素的原子容易 ______（填“得到”或“失去”）電子。
（2）表示陽離子的有_________（填離子符號）；表示陰離子的有 _________（填離子符號）；
（3）表示原子的粒子有________（填序號）；表示相對穩定結構的有 ________（填序號）；
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【題目】下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應有單質生成
B. 原子在化學變化中是不可分的
C. 圖中生成物全部是化合物
D. 參加反應的兩種分子的個數比為1∶1
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【題目】下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
(1)用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序__________；
(2)圖③中，使用玻璃棒攪拌的作用是___________；
(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為______；
(4)稱量NaCl完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數_____(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
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【題目】如圖是酒石酸的分子結構，酒石酸是一種酸﹐存在于多種植物中﹐如葡萄中就含有酒石酸。它可以作為食品中添加的抗氧化劑﹐以使食物具有酸味，是發酵粉的成分之一。下列關于酒石酸的說法中正確的是（ ）
A. 酒石酸是由碳、氫、氧三種原子構成的化合物
B. 酒石酸分子中氧元素的質量分數最大
C. 酒石酸分子中質子數與中子數之比為1:1
D. 酒石酸的化學式是C4H6O6，溶于水能與碳酸鈉反應生成CO2
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)�；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗。反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為________；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；
（4）溶液b中溶質的質量分數為_______；
（5）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
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【題目】圖1是兩種元素在元素周期表中的信息，圖2是氟原子的原子結構示意圖。
（1）圖1方框的橫線上填的是_____________；圖2方框橫線上的數字是________。
（2）鈉元素屬于_____________（填“金屬”或“非金屬”）元素；圖1所示兩種元素形成化合物的化學式為_____________。此物質由_____________（填分子、原子或離子）構成。
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 20℃時，100g甲、乙兩種物質的溶液中含有相同質量的溶質
B. 甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃，析出固體質量甲＞乙
C. 乙中混有少量甲時，可采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法提純甲
D. 將100g溶質質量分數為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃，其溶質的質量分數仍然為20%
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