Question

【題目】41中學化學小組的同學在學習有關酸的化學性質時進行了如圖所示的實驗：

請你寫出實驗中所發生的化學方程式（1）____________________。

（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？

（猜想與假設）

文博同學的猜想：CuSO4

博文同學的猜想：CuSO4、CuO、H2SO4

你的猜想：（2）____________

請你評價博文同學的猜想（3）____________。

（實驗探究）宇航同學取反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀生成，請寫出一定發生反應的化學方程式（4）_____________，于是認為文博同學的猜想正確。通過大家的交流，一致認為宇航同學的實驗及結論是錯誤的，請你說明理由（5）___________。

（反思與評價）探究化學反應所得溶液中溶質成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷:（6）____一定存在，（7）____可能存在，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4 不正確，CuO不溶于水，所以溶質中不能存在。 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 加入足量的氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明溶液中含有硫酸銅，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，無法判斷是否含有硫酸。 可溶性產物 可溶性反應物

【解析】

（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，發生的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）若硫酸過量，反應后溶液中的溶質是CuSO4、H2SO4；

（3）因為氧化銅難溶于水，即使有剩余，反應后溶液中不會有氧化銅；

（4）氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發生的化學方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現象，所以：加入足量的氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明溶液中含有硫酸銅，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象，無法判斷是否含有硫酸；

（6）（7）由“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現象”分析可知：可溶性的生成物能鑒別存在，而可溶性的反應物有時鑒別不出來。