Question

將Na₂CO₃和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質總質量為200g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）4.4g   （2）11.7%

試題分析：（1）反應生成二氧化碳的質量=22.3g+182.1g﹣200g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106       117       44
x          y         4.4g

x=10.6g

y=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數==11.7%
答：所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．
點評：根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量﹣生成二氧化碳氣體的質量．