Question

【題目】（7分）實驗室用石灰石（所含雜質不溶于水，也不與酸反應（和稀鹽酸制備二氧化碳，實驗小組對回收的廢液、廢渣進行試驗如下圖所示。

（1）寫出實驗室制備二氧化碳的化學方程式_______________________。

（2）由上圖可知濾渣內一定含有的物質名稱為________________。

（3）操作b為：取50mL濾液，向濾液中逐滴加入溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液。由圖呈現的現象可知，濾液中的溶質為__________。

（4）小明在完成操作b的過程中，當不再產生現象時共用去53g碳酸鈉溶液，過濾得到濾液X，則濾液X中所含溶質的質量為________g。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）碳酸鈣（3）CaCl2 、HCl（4）5.85g。

【解析】

試題分析：（1）化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）根據圖示知，濾渣中一定含有碳酸鈣（3）碳酸鈉先與稀鹽酸反應，鹽酸消耗盡后，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣和氯化鈉，則濾液中的溶質為 CaCl2 、HCl（4）根據質量守恒定律知，碳酸鈉溶液中鈉元素質量=53g× 10%×（46/106×100%（=2.3g,則氯化鈉質量=2.3g /(23/58.5×100%（=5.85g。