Question

【題目】為探究金屬的化學性質，進行下圖所示實驗．

（1）甲圖中發生反應的化學方程式為；Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是 ．
（2）如乙圖所示，將甲圖實驗反應后的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．有關說法正確的是 ．
A.濾液中一定沒有CuSO4
B.濾渣中一定沒有Mg、Fe
C.濾液中一定含有MgSO4、FeSO4
D.濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在丙圖所示的實驗過程中有關物質的質量隨反應時間的變化關系如下圖，正確的是（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Mg＞Fe＞Cu
（2）CD
（3）A、D
【解析】解：（1）反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經平了改成等號即可，故其化學方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面，故Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu；（2）將實驗一后甲中試管內的物質倒入乙圖燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明鐵在置換銅，一段時間后過濾．因為Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu，故濾液中一定含有MgSO4、FeSO4；濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質就是鐵，鐵可能反應完了，也可能沒反應完有剩余；
故選CD；（3）根據金屬的活動性順序可知Fe＞H＞Cu，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅與稀硫酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質量不再減小．所以AD正確．
所以答案是：（1）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；Mg＞Fe＞Cu合理均可；（2）C、D；（3）A、D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)．