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技術的發展與創新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應選通入

（填化學式）．原因是

．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是

．
（3）母液中的溶質主要是

．向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是

．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了

（填上述流程中的編號）的循環，物質X是

，從沉淀池中提取沉淀的操作是

．
（5）寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式

．
（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是

（填化學式），為檢驗該雜質的存在，具體操作是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小剛利用家中廢舊物品組裝了一套簡易滅火器（如圖I所示），將瓶子倒轉使兩種物質混合即可滅火（如圖Ⅱ所示）．利用該裝置滅火的原理是：小蘇打和米醋

，使瓶內壓強增大，大于外界大氣壓，

，瓶內泡沫噴出附著在燃燒物表面，使燃燒物

且

，達到滅火的目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

海洋中蘊含豐富的資源．
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法．下列凈水方法中，可以使海水變為淡水的是

（填字母序號）．
A．過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子．則重水中氧元素的質量分數為

．
（3）采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他粒子不能通過淡化膜．加壓前后，如圖1裝置右側海水中，下列各量減小的是

．
①溶質質量分數 ②溶劑質量 ③溶液質量 ④溶質質量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如圖2所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是

．
②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是

．
③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產的產品純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）侯德榜發明的聯合制堿法中的“堿”是指

（填名稱）．NH₃溶于水會得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈

色，其溶液的酸堿度為：pH

7．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式

，該反應的基本類型為

．
（3）操作a的過程是蒸發濃縮、

、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環利用的物質是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度鹽溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7
NH₄CI	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業生產中，要獲得生產純堿原料CO₂的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．
（4）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄Cl：53.5）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氨堿法制純堿的工業流程如下：