Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質(zhì)量 /g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物完全反應完了．
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體g
（3）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．
（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系．

Answer 1

【答案】
（1）稀硫酸
（2）0.5
（3）解：計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)必須找一個樣品完全反應生成的氫氣的質(zhì)量進行計算；故可根據(jù)第三次或第四次氫氣的質(zhì)量進行計算；

設50g樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.5g

x=16.25g

樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=32.5%

答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%

（4）解：加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關系圖為：

【解析】解：（1）有題目給出的信息可知：第一、二次所取樣品的質(zhì)量相等的情況下，酸的質(zhì)量增加生成氫氣的質(zhì)量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余；所以答案是：稀硫酸（2）有題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，所以若60g稀硫酸完全反應可生成0.6g氫氣，而第三次中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應酸有剩余，故50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g；所以答案是：0.5
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．