Question

A、B、C、D四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種．取四種溶液各少量，依次滴入物質x的溶液和稀硝酸，發生的現象如下表所示回答：

	A	B	C	D
先加x	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無現象
再加稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失有氣體產生	沉淀不消失	無現象

（1）物質x的化學式是

BaCl₂

；物質B的化學式是

Na₂CO₃

；
（2）物質B與x反應的化學方程式是

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

；
（3）為進一步區別A和C，可根據置換反應的原理進行實驗，寫出其中一個反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇，加入的X既要提供氯離子，也要提供鋇離子，所以X就是氯化鋇，A和C是硫酸和硝酸銀．根據X是氯化鋇，B和氯化鋇會生成沉淀，沉淀又會溶于硝酸生成氣體，所以B就是碳酸鈉，D就是氫氧化鈉；
（2）根據推出的反應物、生成物寫出反應的化學方程式．
（3）根據硫酸和硝酸銀不同的性質進行設計實驗，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由學過的不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇，加入的X既要提供氯離子，也要提供鋇離子，所以X就是氯化鋇，A和C是硫酸和硝酸銀．由于X是氯化鋇，B和氯化鋇會生成沉淀，沉淀又會溶于硝酸生成氣體，所以B就是碳酸鈉；
（2）由上述推斷可知，B為碳酸鈉溶液，X是氯化鋇溶液，二者反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）活潑的金屬會與酸反應生成氫氣，而硝酸銀不會，可利用鐵與硫酸的反應來鑒別A、C，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）BaCl₂，Na₂CO₃；（2）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：在解此類題時，首先要根據題中的特殊的現象推出一些物質，然后再根據其他的現象推出剩余的物質，常見的不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇．