Question

晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是

 

．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）根據溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%這個公式進行分析．

解答：解：（1）設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  2.2g
            

100

44

=

x

2.2g

                x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

5.0g

6.0g

×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%
（2）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數和溶質的質量，而溶質的質量可根據化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質質量分數

點評：石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．