Question

【題目】向盛有 10g49%稀硫酸的燒杯中加入 5.6 克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1 時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.取 a 點時的溶液，加入鋅粉，無氣體放出

B.b 點時，溶液中溶質只有一種

C.c 點時，燒杯中固體一定是銅

D.m＝12.7

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據鐵與稀硫酸反應的質量比分析剩余的物質是鐵，鐵與稀硫酸反應溶液的質量增加；t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應溶液的質量減小進行分析。

由方程式：

可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余，在t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應溶液的質量減小，因為56份質量的鐵能置換出64份質量的銅。
A、由上述分析和圖象可知，a點時溶液中沒有剩余的稀硫酸，加入鋅粉，沒有氣體放出，故A正確；
B、由圖象可知，b點時溶液的質量還在減小，硫酸銅沒有完全反應，溶液中溶質有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，故B錯誤；
C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，c點時，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，故C錯誤；
D、設溶液的增量為x

x=2.7g
所以m=10+2.7=12.7，故D正確。
故選：AD。