Question

下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化硬質玻璃管內樣品，根據氧化產物的質量確定有機物的組成（在裝置中C里的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳）．

請回答有關問題：
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．再寫出用A裝置制取另一種常見氣體的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（其它合理答案）

．
（2）若去掉B裝置會對

氫（H）

元素的測定結果有影響，會使測定結果

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置中所盛放物質最好是

②

（選填：①石灰水；②NaOH溶液；③水）．
（4）若準確稱取1.12克樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒，D裝置增重1.44克，E裝置增重3.52克，則該有機物樣品中所含的元素為

碳、氫（C、H）

．

Answer 1

分析：（1）雙氧水分解產生水和氧氣，故可以寫出該反應的化學方程式，在實驗室中制取二氧化碳氣體反應也不需要加熱，可以據此解答；
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，結合過氧化氫分解產生的氧氣會帶出水蒸氣來解答；
（3）根據氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度來解答該題；
（4）根據相關方面的數據進行計算可以判斷物質的元素組成．

解答：解：（1）根據題意可知：A中的反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，在實驗室中制取二氧化碳也不需要加熱，且是固體和固體反應，所以A裝置也可以用來制取二氧化碳；
（2）根據題給的實驗設計思路可知，B裝置是用來吸收A中的水蒸氣的，若去掉B裝置，從A中揮發出來的水會進入D中，對氫元素的測量結果會有影響，將會使測得的氫元素的質量偏大；
（3）E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳；
（4）D裝置增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氫元素的質量為：1.44g×

2

18

×100%=0.16g；
3.52g二氧化碳中碳元素的質量為：3.52g×

12

44

×100%=0.96g；
結合質量守恒定律可以知道，有機物樣品中碳元素和氫元素的質量和為：0.16g+0.96g=1.12g，與所稱取的有機物的質量相等，故該樣品中只含有碳元素和氫元素．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（其它合理答案也可）；  
（2）氫（H）；
（3）②；   
（4）碳、氫（C、H）．

點評：本題主要考查物質的性質和相關方面的計算等方面的知識，進行計算時不要漏掉百分號．