Question

（2003?宿遷）某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣2克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表．

稀鹽酸	剩余固體的質量
第一次加入5克	1.4克
第二次再加入5克	0.8克
第三次再加入5克	0.4克
第四次再加入5克	0.4克

試計算：
①2克石灰石中含有雜質的質量是

0.4

克．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
③1000千克這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是多少？
④所用稀鹽酸中氯化氫的質量分數是多少？

Answer 1

分析：①從表中數據可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.4g；
②碳酸鈣的質量=樣品的質量-雜質的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數；
③先求出1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量，然后根據高溫煅燒石灰石的方程式求解即可；
④根據5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應，結合碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求出5g鹽酸中溶質的質量，然后除以溶液的質量即可得溶質的質量分數．

解答：解：①從表中數據可知加入15g鹽酸，2g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.4g；
②雜質是0.4g，則樣品中碳酸鈣的質量為1.6g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

1.6g

2g

×100%=80%；
③1000㎏這種石灰石中碳酸鈣的質量為1000kg×80%=800kg，設生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
800kg            x

100

800kg

=

44

x

    x=352kg
④5g這樣的鹽酸能和0.6g碳酸鈣反應，
設5g這樣的鹽酸中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
0.6g   y

100

0.6g

=

73

y

    y=0.438g
鹽酸中溶質的質量分數為

0.438g

5g

×100%=8.76%；
故答案為：①0.4；
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；
③1000㎏這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳質量是352kg；
④稀鹽酸中氯化氫的質量分數是8.76%．

點評：解答該題要從表中數據分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應是關鍵，并且計算要細心．