Question

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：______；
③：______ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)能生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（2）銨鹽和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)能生成氨氣，氯化銨和硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀．
Ⅱ．（1）堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳；
（2）濃硫酸能夠吸收水；
（3）堿石灰能夠吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．
解答：解：Ⅰ．（1）碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）氯化銨能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣的化學(xué)式是NH₃．故填：NH₃．
 氯化銨能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，硝酸銨不能和硝酸銀反應(yīng)，可以用硝酸銀溶液區(qū)別氯化銨和硝酸銨，硝酸銀的化學(xué)式是AgNO₃．故填：AgNO₃．
氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.2%；
硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%．故填：＜．
Ⅱ．（1）鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被D中堿石灰完全吸收．故填：驅(qū)趕裝置中的氣體，使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被D中堿石灰完全吸收．
裝置A能夠除去空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳．故填：氫氧化鈉溶液．
（2）若沒有C裝置，二氧化碳中的水蒸氣也能夠被堿石灰吸收，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大．故填：偏大．
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大．故填：防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣被D中堿石灰吸收使測定結(jié)果偏大．
（4）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：85.6g-83.4g=2.2g，
設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                       2.2g
106：44=x：2.2g
x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=88.3%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途及其化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．