Question

（2010?楊浦區一模）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．

（1）要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）

ACE

（選填字母A～E）；
（2）加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優點是

氧氣能夠均勻連續的放出

；
（3）MnO₂可以連續反應使用，理由是

催化劑的質量和化學性質在反應前后都沒有改變

；
（4）根據化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大（若裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是

當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分

．
（5）生產火箭燃料的工業廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H₂O₂→2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，則X的化學式為

C₂H₈N₂

．

Answer 1

分析：本題考查了氧氣的實驗室制法，制氧氣時，可以有兩種裝置，如果是用高錳酸鉀或氯酸鉀時，發生裝置就需要加熱；如果是用過氧化氫溶液和二氧化錳時，發生裝置不需要加熱．本題是用過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集干燥的氧氣，用裝置C干燥，收集裝置只能選用E裝置．催化劑的特點是：一變、二不變；根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目沒有變化，可以得出物質的化學式．

解答：解：（1）過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集干燥的氧氣，用裝置C干燥，收集裝置只能選用E裝置，故答案為：ACE
（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中，是為了讓氧氣能夠均勻連續的放出，控制反應的速度．故答案為：氧氣能夠均勻連續的放出
（3）催化劑的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，因此可以重復使用．故答案為：催化劑的質量和化學性質在反應前后都沒有改變
（4）氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大，原因是：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分；還可能溶解在水中少量氧氣．故答案為：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目沒有變化，得出化學式偏二甲肼為：C₂H₈N₂．故答案為：C₂H₈N₂

點評：本考點考查了儀器的名稱、氣體發生裝置的選擇，以及干燥的方法、催化劑的特點和質量守恒定律等．實驗室三大氣體的發生裝置和收集裝置的選擇、驗證和驗滿是中考的重要考點，一定要認真掌握．有關實驗評價問題是近幾年經常出現的考點之一，要認真分析．本考點的知識點比較多，要加強對比記憶，理解應用，本考點一般出現在實驗題中．