Question

【題目】實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液（標簽如圖所示）。同學們決定對其成分進行探究。他們首先向老師請教，老師告訴他們初中化學實驗室中的含鈉化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并給出相關資料，讓同學們結合所學知識進行探究。

（相關資料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。

(2)NaHCO3屬于可溶物質（室溫下溶解度小于10g），而其它物質屬于易溶物質（室溫下溶解度大于10g）。

（交流討論）同學們一致認為該溶液一定不是NaHCO3溶液，他們的理由是____。

（實驗探究）為確定該溶液的成分，同學們進行了如下實驗。

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____進行比較	試紙條變藍	該溶液的pH=10，通過比較。可能是____。
Ⅱ	取少量溶液于試管中向其中滴加足量的稀鹽酸。	____	該溶液為Na2CO3溶液。有關反應的化學方程式為____。

（反思評價）老師指出該結論不嚴密。理由是若該溶液為NaOH溶液，在空氣中發生變質，也能產生上述現象。請寫出NaOH在空氣中變質反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數小于10% 標準比色卡 NaOH、Na2CO3 有氣泡產生 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

【解析】

[交流討論] 室溫下，碳酸氫鈉溶解度小于10g，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數一定小于10%，而標簽顯示該溶液的溶質質量分數為10%，則一定不是碳酸氫鈉，故填：室溫下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數小于10%。

[實驗探究]

步驟Ⅰ：根據實驗現象，可知溶液顯堿性，可能是NaOH、Na2CO3，具體的操作用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡進行比較。

步驟Ⅱ：根據實驗結論，該溶液為Na2CO3溶液，那么向其中滴加足量的稀鹽酸，會觀察到有氣泡產生，其反應是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	標準比色卡		NaOH、Na2CO3
Ⅱ		有氣泡產生	Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

[反思評價] NaOH在空氣中變質，是氫氧化鈉潮解形成溶液，再與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。