Question

23、元素周期表是化學學習和研究的重要工具．下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為

28.09

；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有

Na

（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質的區別是

A

 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同
（4）年前，科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數為

116

；
（5）僅由l、6、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為

NH₄HCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中信息，即可查出硫元素的相對原子質量；
（2）根據辨別元素種類 的方法，金屬元素名稱一般有“金”字旁，即可解答；
（3）不同元素的根本區別是質子數不同；
（4）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，即可解答本題；
（5）根據具體元素來確定組成化合物的化學式．

解答：解：（1）從元素周期表中可查得：硫元素的相對原子質量為 32.06；故答案為：32.06；
（2）根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以6-11號元素中屬于金屬元素的有Na，
故答案為：Na；
（3）表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選A；
（4）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，第116號元素的核電荷數為 116；故答案為：116；
（5）l、6、7、8號元素分別是H、C、N、O，它們可組成的鹽是碳酸氫銨，化學式為NH₄HCO₃；故答案為：NH₄HCO₃

點評：本題考查學生根據元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，最外層電子數相同的元素化學性質相似進行分析解題，將元素周期律靈活應用的能力．