【題目】砷化鎵是節能光源材料，鎵元素在周期表的信息如圖。下列有關鎵的說法正確的是（ ）
A.原子的核電荷數是31B.原子的中子數是31
C.屬于非金屬元素D.相對原子質量為69.72g
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】多彩的“碳”，多姿的物質
（1）1-18號元素原子最外層電子數與原子序數的關系如圖
①碳屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；請畫出碳原子的結構示意圖_____
②圖中與碳元素化學性質相似的元素是_____（填元素名稱）
③從圖中你發現的規律是_____（寫一條）
（2）碳有幾種不同的形式，如鉆石石墨等，它們物理性質不同的原因是_____，它們完全燃燒的產物_____（填“相同”或“不相同”）
（3）近期化學家首次制造出純碳環，將極大推動分子晶體管的發展科學家在高真空的室內，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其多余的含氧部分（如圖），最終得到環碳分子
①制備環碳的各步驟中，每次去除的物質 X為_____（填化學式）
②一個環碳分子是由_____個碳原子構成
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【題目】有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：
①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A。
②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得到無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為
。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出。
④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀。
由上述實驗得出的下列判斷，正確的是（ ）
A.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B.無色溶液B中一定含有一種溶質
C.白色粉末中一定含有氯化鈉D.步驟③生成的氣體質量可能是
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【題目】如圖表示一瓶氯化鋅溶液，請用正確的化學用語填空：
(1)寫出溶劑水的化學式并標出氫元素的化合價____；
(2)寫出氯化鋅溶液中存在的陽離子的符號____；
(3)寫出如圖標簽的橫線上氯化鋅的化學式____．
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【題目】多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界．以水為例，回答下列問題：
(1)認識物質的組成和構成
①從宏觀上看，水由____(填“元素”、“原子”或“分子”，下同)組成．
②從微觀上看，水由_____構成．
(2)認識物質的性質:水通電能發生化學變化，反應的化學方程式為_____．
(3)獲得物質的方法:地球上總儲水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物質，又苦又咸，除了含H2O外，還含大量的Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等．以海水為原料提取食鹽的工藝流程如圖：
①圖中a是___池(填“蒸發”或“冷卻”)．
②根據海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是___．
A 得到的粗鹽是純凈的氯化鈉
B 在a中，海水中水的質量逐漸減少
C 在a中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加
D 海水進入儲水池，海水的成分基本不變
③根據上述及工藝流程圖，母液中所含的離子有___．
A Ca2+、Mg2+、SO42﹣等 B Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣、H2O等
C Ca2+、Mg2+、SO42﹣、H2O等 D Na+、Ca2+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣等
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【題目】同學們在幫助老師整理實驗室時，發現半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2]，大家決定用實驗的方法探究這瓶粉末的組成。（資料：室溫時，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）
實驗一：樣品溶于水
取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物。
（1）有同學認為，該沉淀物可能是氫氧化鈣，其推斷的理由應該是_____。
（2）要證明樣品已經變質生成碳酸鈣，可往分離出的沉淀物中滴加稀鹽酸，反應的化學方程式為_____。
實驗二：測定樣品中碳酸鈣的質量分數
如圖：打開彈簧夾，先通入N2一會兒，以排盡裝置中含有的CO2.關閉彈簧夾，在A的樣品中加入足量的稀鹽酸。通過測定反應產生的二氧化碳氣體的質量，可計算碳酸鈣的質量分數（裝置氣密性已檢驗，夾持裝置已省略）。
（3）裝置B中發生反應的化學方程式是_____。
（4）實驗結束后，還要再通一會兒N2，目的是_____。
（5）若C中無變化，經測定B瓶增重m g，要計算樣品中碳酸鈣的質量分數，還要預先測定_____的質量。
（6）若C中石灰水變渾濁，則測得的樣品中CaCO3 的質量分數值將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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【題目】用“
”和“
”分別代表兩種不同單質的分子A2和B2，它們在一定條件下能發生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖：請回答下列問題：
（1）每個生成物分子由_____個原子構成．
（2）反應物B2與生成物的分子個數比為（寫最簡比）_______ ；
（3）圖3表示的物質屬于________（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）由示意圖可以得到的一個信息是：在化學反應中，__________．
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【題目】小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：
（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為_____；
（2）小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是_____；
（3）而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是_____；
（4）小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。于是他將點燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式_____。
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【題目】鐵及其化合物在生活中有重要的作用。請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲，觀察到的現象是___________。化學方程式____________。
（2）已知鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入鹽酸中，充分反應，有鐵剩余，寫出發生置換反應的化學方程式：__________，溶液中的金屬陽離子是__________ (用符號表示)。
（3）硝酸鉀是最常見的復合肥，其中它的陰離子符號 __________。
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