Question

如圖所示，進行中和反應實驗：
（1）在A的實驗中，滴入酚酞試液后，溶液由無色變為______色．
（2）寫出C的溶液中溶質可能存在的幾組情況______．（用化學式表示）
（3）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據已有的知識進行分析，堿性溶液能使酚酞變紅，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據酸堿中和反應的原理，酸與堿完全反應所需的酸與堿的量相等來計算．
解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7；
（2）如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，則可知其溶質為NaCl；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反應完全，而可能稀鹽酸過量，此時溶質為NaCl和HCl兩種；
（3）設生成NaCl的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
        36.5   58.5
    73g×20%  x 

x=23.4g
NaCl溶液中溶質的質量分數為NaCl%=×100%=11.7%

故答案為：（1）紅；（2）NaCl；NaCl與HCl；（3）11.7%．
點評：要求學生熟練掌握酸堿中和反應的原理，并根據酸堿中和反應計算所需酸或堿的質量以及生成物的質量或質量分數．