Question

【題目】氯化鈣是重要的化工原料．某工業碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質反應生成的兩種氯化物是和 ．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式： ．
（3）步驟④加入過量鹽酸的目的是除去；步驟⑤利用鹽酸具有性，除去過量的鹽酸．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2,FeCl3
（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓
（3）過量的氫氧化鈣,揮發
【解析】解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵；可判斷鹽酸與原料中的物質反應生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵；（2）在工業碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應的化學方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；（3）由于加入的氫氧化鈣是過量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發則會使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發性，所以加熱時鹽酸揮發出來，剩余的固體為氯化鈣．

所以答案是：（1）CaCl2；FeCl3；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；（3）過量的氫氧化鈣；揮發．

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．