Question

將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）4.4g    （2）10%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+123.4g﹣131g=4.4g；
（2）設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x          y        4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
點(diǎn)評：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力．