Question

【題目】實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：

請回答：

(1)操作1是_______，固體A的成分_______。

(2)固體C是_______。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是_______。

(3)寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式______；加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】過濾 銅、鐵、鋅（或Cu、Fe、Zn） 鐵（或Fe） 硫酸鋅（或ZnSO4） Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）根據金屬活動性順序可知，鋅和廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵反應置換出銅和鐵，通過過濾操作可得到銅、鐵、鋅的混合物和硫酸鋅溶液，即固體A是三種金屬單質的混合物，濾液1是硫酸鋅溶液，操作故填過濾；固體A成分故填銅、鐵、鋅；

（2）固體A中的鐵可被磁鐵吸引，而銅、鋅不能，固體B能和足量稀硫酸反應后過濾得到銅，可知固體B是銅、鋅混合物，那么固體C就是鐵，故填鐵（或Fe）；濾液2就是硫酸鋅溶液，故填硫酸鋅（或ZnSO4）；

（3）加入過量鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，方程式為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，鋅和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，方程式為Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，故填Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）；加入足量稀硫酸發生的是稀硫酸和鋅的反應，生成硫酸鋅和氫氣，方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。