Question

【題目】過氧化氫溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。如下圖：回答下列問題：

（1）分液漏斗中應放入的物質是___________，錐形瓶中應放入的物質是______________。

（2）寫出該方法制取O2的化學反應方程式________________________________；要收集一瓶純凈的O2，應選擇裝置 ___________（填字母）。

（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是_______________________________。

（4）寫出用該裝置制取另外2種氣體的化學式：___________和___________。

（5）若實驗時用此法代替KMnO4加熱制取O2，優點是_______________（填編號）。

①生成物只有氧氣 ②不需加熱 ③需加熱

（6）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是_________（填編號）。

①控制液體的滴加速度 ②用體積較小的錐形瓶 ③加熱反應物

Answer 1

【答案】過氧化氫溶液 二氧化錳 D 裝置漏氣 CO2 H2 ② ①

【解析】

（1）分液漏斗是加入液體的儀器，因此里面加入的是過氧化氫溶液；錐形瓶內放入固體，所以為二氧化錳；

故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳。

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，所以該反應的化學方程式為；氧氣不易溶于水，且不與水反應，所以可以排水法收集氧氣，此方法可以有效避免空氣混入，造成氣體不純，所以選用排水法收集的氧氣較為純凈，因此選擇的裝置為D；

故答案為：；D。

（3）木條未復燃說明未收集到氧氣，可能是裝置漏氣，造成集氣瓶中無法收集到氧氣，帶火星的木條的放入后就不會復燃；

故答案為：裝置漏氣。

（4）該裝置為固液不加熱裝置，實驗室可以用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，還可以用鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

故答案為：CO2；H2。

（5）高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，增加了能源消耗，操作不方便，過氧化氫溶液制取氧氣，不需要加熱，操作簡單，故選②；

故答案為：②。

（6）反應劇烈說明反應速率過快，因此需要控制反應速率：

①、控制滴加液體的速度，可以控制反應物濃度，從而控制反應速率，利用安全操作，①符合題意；

②、體積較小的錐形瓶，增加了溶液的濃度，同時不利于熱量的散發，都會加快反應速率，增加反應的劇烈成，不利于安全操作，②不符合題意；

③錐形瓶不能加熱，同時加熱也會加速反應速率，增加反應的劇烈程度，不利于安全操作③不符合題意；故選①；

故答案為：①。