Question

攀登珠穆朗瑪峰活動中，假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8㎏．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣（化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高錳酸鉀？
（3）簡述用（2）中的方法給登山隊員供氧是否可行？

Answer 1

分析：（1）根據物理上所學的密度公式可以計算出氧氣的體積；
（2）根據高錳酸鉀分解的化學方程式和所需氧氣的質量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質量．
（3）根據實際運動過程和實驗操作分析即可．

解答：解：（1）4.8kg=4.8×10³g
所以V（O₂）=

4.8×103g

1.43g/L

=3.36×103L
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x，則有
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316　　　　　　　　　32
x                    4.8kg　　　　　　　　　

316

x

=

32

4.8kg

解之得：x=47.4kg　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質量太大不能攜帶且成本太高，經濟上不合算．
答：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3.36×10³L；
（2）需要47.4㎏高錳酸鉀；
（3）不能用這種方法給登山隊員供氧，高錳酸鉀的質量太大不能攜帶且成本太高，經濟上不合算．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．