Question

在實驗室制取氧氣時，取一定質量的MnO₂和KClO₃的固體混合物加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）可能用到的相對原子質量：K-39  Cl-35.5  O-16

編號	1	2	3	4
加水的質量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	7.25	4.05	m	3

（1）表中m值為

3

；
（2）求所制得氧氣的質量．

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質量和第三、第四次加水后溶解KCl的質量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據此答題；
（2）根據化學方程式，可以得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出所制得氧氣的質量．

解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g＜3.2g，
則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，則m=3
（2）由分析知10g水能溶解氯化鉀的質量是3.2g，則反應生成的氯化鉀質量應該為7.25g-3g+3.2g=7.45g
解：設可制得氧氣的質量為x
2KClO₃

催化劑 .

△

2KCl+3O₂↑
              149  96
              7.45g x

149

96

=

7.45g

x

x=4.8 g
故答案為：（1）3；（2）答：可制得氧氣4.8克．

點評：本題主要考查學生根據已知條件進行分析的能力，以及運用化學方程式進行計算的能力．