Question

【題目】用圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請(qǐng)計(jì)算：

(1)共制取氫氣多少g；

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝　x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】解：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。